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  • 九年级上册人教版化学知识点

    正文概述 资料搜集者   2022-05-19   0

    化学学科有一个特殊的特点,知识点既多又分散,并且大量的知识点需要识记,同时还需要理解消化才能在考试中得高分。下面是小编整理的九年级上册人教版化学知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。

    九年级上册人教版化学知识点

    1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

    二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

    2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

    3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

    SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

    NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

    4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

    MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

    HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

    H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

    NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

    Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

    Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

    各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

    一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

    一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

    (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

    5、化学式和化合价:

    (1)化学式的意义:

    ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

    ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

    ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

    (2)单质化学式的读写

    ①直接用元素符号表示的:

    a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

    b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

    c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

    ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

    如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

    双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

    F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

    多原子分子单质化学式:臭氧O3等

    (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

    ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

    ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

    MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

    (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

    ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

    ②根据元素化合价写化学式的步骤:

    a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

    b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

    c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

    6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

    核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

    排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

    ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

    ③先排满内层再排外层

    注:元素的化学性质取决于最外层电子数

    金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

    非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。

    稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

    7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

    书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

    8、酸碱度的表示方法——PH值

    说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

    (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

    9、金属活动性顺序表:

    (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

    说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

    (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

    (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

    11、化学符号的意义及书写:

    (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

    b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点

    c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

    d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

    当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

    (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

    b.分子的表示方法:用化学式表示

    c.离子的表示方法:用离子符号表示

    d.化合价的表示方法:用化合价符号表示

    注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

    15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

    气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

    药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

    [固+液]

    反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

    或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

    或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10

    (如14的B或C) P111. 图6-10

    (如14的B或C)

    检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

    收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)

    验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

    若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

    放置 正放 倒放 正放

    注意事项 ①检查装置的气密性

    (当用第一种药品制取时以下要注意)

    ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

    ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

    ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

    ②长颈漏斗的管口要插入液面下;

    ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性

    ②长颈漏斗的管口要插入液面下;

    ③不能用排水法收集

    16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

    物质 物理性质

    (通常状况下) 化学性质 用途

    氧气

    (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

    ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)

    1、 供呼吸

    2、 炼钢

    3、 气焊

    (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

    ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

    ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)

    ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

    ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

    氢气

    (H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃性:

    2H2 + O2 ==== 2H2O

    H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)

    2、合成氨、制盐酸

    3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

    ② 还原性:

    H2 + CuO === Cu + H2O

    3H2 + WO3 === W + 3H2O

    3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

    二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

    (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)

    学好初中化学的小窍门

    牢记化学方程式

    化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。因此,可以断言:只会写化学方程式,可能得不到高分,但是能准确书写方程式,肯定不会及格。在某中意义上可以说:差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。

    理解是记忆的前提

    所谓理解,就是对某一问题不但能回答“是什么”,而且能回答“为什么”。例如,知道某物质的结构后,还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质,进而记忆该物质的制法与用途。所以,对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

    初中化学之最知识点

    1.熔点最小的金属是汞。

    2.人体中含量最多的元素是氧。

    3.组成化合物种类最多的元素是碳。

    4.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

    5.最早利用天然气的是中国。

    6.中国最大煤炭基地在:山西省。

    7.最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)。

    8.最早发现电子的是英国的汤姆生。

    9.最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

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